高中化学方程式

高中化学方程式有很多的内容，所以大家在记忆的时候会觉得很困难。的确，面对密密麻麻的化学方程式，很多的学生们都会觉得力不从心。但是，不要担心。今天学大网特地邀请化学组备课组长，为大家归纳最经常作为考点的一些化学方程式，为大家进行必备的化学方程式的总结：

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓

硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe )

氯气与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照 2HCl

氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2

次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O

氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

碘气与铁反应: Fe + I2 点燃 FeI2

碘气与锌反应: Zn + I2 点燃 ZnI2

氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(工业上制备

漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)

漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

硫与氧气反应：S + O2 点燃 SO2

二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3(可逆反应)

三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3

二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3

次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4

二氧化硫与氧化钠反应: SO2 + Na2O = Na2SO3

二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O

二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

亚硫酸分解：H2SO3 = H2O + SO2↑(可逆反应)

双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2↑

氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl

钠与氧气反应1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗

钠与氧气反应2: 2Na + O2 △ Na2O2

氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2

氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH

钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色，产生大量白烟

钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)

过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)

过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑

氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3

钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应)

碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑

二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O

氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3

碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O

碳酸氢钠与稀硫酸反应: 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑

碳酸氢钠与氢氧化钾反应: 2NaHCO3 + 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

锂与氧气反应: 4Li + O2 = 2Li2O

钠与氯化钛反应: 4Na + TiCl4 高温 Ti + 4NaCl

钠通电分解: 2NaCl(熔融)通电 2Na + Cl2↑工业制钠

氯化银见光分解: 2AgCl光 2Ag+Cl2

氯气与红磷的反应1: 3Cl2 +2P 点燃 2PCl3

氯气与红磷的反应2: 5Cl2 +2P 点燃 2PCl5

氯气与溴化钠反应: Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性Cl2 >Br2 >I2

氯气与碘化钠反应: Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

氯气与二氧化硫在水中反应: Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性)

氨气与氯气反应1: 2NH3+3Cl2=N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

氨气与氯气反应2: 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH4Cl是固体会产生白烟)

工业制备HNO3的五个反应

原料：水和空气

①2H2O2H2↑+O2↑

②N2+3H22NH3

③4NH3+5O24NO+6H2O

④2NO+O2=2NO2

⑤3NO2+ H2O =2HNO3+NO

稀硝酸见光或受热分解: 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O

工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2

二氧化硫与氨气在水中反应: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别

SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O

二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)= Ca(HSO3)2

硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2

浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化

实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收

氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

硫与铁反应: Fe + S = FeS

硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S

硫与汞反应: Hg + S = HgS

硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S

硫与氢气反应: H2 + S = H2S

硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O

硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O

不能用浓H2SO4干燥H2S气体

氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 + HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸

亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO22气体

亚硫酸与氧气反应: 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 H2SO3在空气中变质

硫与浓硫酸反应: S + 2H2SO4(浓) = 3SO2↑ + 2H2O

碳与氯气反应: C+2Cl2 = CCl4

碳与氧气反应1: 2C+O2(少量) = 2CO

碳与氧气反应2: C+O2(足量) = CO2

碳与二氧化碳反应: C+CO2 = 2CO

碳与水反应: C+H2O = CO+H2(生成水煤气)

硅与氧气反应: Si(粉)+O2 = SiO2

硅与碳反应: Si+C = SiC(金刚砂)

一氧化碳与氧气反应: 2CO+O2 = 2CO2

二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O

二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O

硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O

氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2

氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)

氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

高中化学方程式的内容虽然有很多，但是也有重点和非重点的区别。所以，对于重点的化学方程式，大家一定要掌握。而对于一些非重点化学方程式，理解即可。