化学百科知识集绵-喇乌尔定律讲解

化学中著名的定律，-喇乌尔定律，大家可能对其不太了解，我们学大名师为大家讲解。下面是学大教育为大家精心准备的化学百科知识集绵-喇乌尔定律讲解，希望大家能看看，了解这方面的知识。

【喇乌尔定律】(Raoult'slaw)稀溶液的主要定律之一。在非电解质的稀溶液中，溶剂的蒸气压(`p_1`)等于纯溶液剂蒸气压(`p_1^o`)乘以溶剂在溶液中的分子分数`x_1`，`p_1=p_1^ox_1`。由法国化学家喇乌尔在1880年对难挥发性溶质的稀溶液蒸气压下降进行研究后提出的。对于理想溶液，如果蒸气可看作理想气体，则在整个浓度范围内，各组分的蒸气压均服从该定律。

表达式

其数学表达式为：

p=p*nA/(nA+nB)

其中：

p ：溶液的蒸气压

p*：纯溶剂的蒸气压

nA：溶质的物质的量

nB：溶剂的物质的量

适用对于不同的溶液，虽然定律适用的浓度范围不同，但在xA→1的条件下任何溶液都能严格遵从上式。拉乌尔定律最初是在研究不挥发性非电解质的稀薄溶液时总结出来的，后来发现，对于其他稀薄溶液中的溶剂也是正确的。在任意满足xA→1的溶液中，溶剂分子所受的作用力几乎与纯溶剂中的分子相同。所以，在原子摩尔分数一个溶液中，若其中某组分的分子所受的作用与纯态时相等 ，则该组分的蒸气压就服从拉乌尔定律。在非电解质的稀溶液中，溶剂的蒸气压P，等于纯溶剂的蒸气压P0与该溶液中所含溶剂的克分子分数N0(溶剂克分子数与溶剂及溶质总克分子数的比数)的乘积：P=P0×N0。

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