元素性质的变化规律

我们大家知道马上这学期的期中考试就要到了，这是一个检测大家实力的好机会，下面是我们学大专家为大家准备的一些有关元素性质的变化规律的资料，希望大家能好好的学习和借鉴一下。

原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

总说为：左下方>右上方

(注)：阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

所以，总的说来，同种元素的：

(1)阳离子半径<原子半径;

(2)阴离子半径>原子半径;

(3)阴离子半径>阳离子半径;

或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。(不适合用于稀有气体)

主要化合价

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F(O，F无正价除外)元素除外;

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8

金属性、氧化性、还原性、稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强;

b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈;

c.其氢化物越稳定;

d.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱;

b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈;

c.单质与氢气越不容易反应;

d.最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：

为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对核外电子的吸引力减弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。

我们学大专家为大家准备的这些有关元素性质的变化规律的资料，希望大家能好好的学习一下，相信一定对大家的化学成绩会有所提高。